Презентации по химическим свойствам железа. Презентация "Железо и его соединения" по химии – проект, доклад
Слайд 2
План
- Железо как химический элемент
- Нахождение в природе и применение железа
- Физические свойства
- Химические свойства
Слайд 3
Железо как химический элемент
- Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
- Атомный номер 26,
- атомная масса 55.847.
Слайд 4
Нахождение в природе
В земной коре железо распространено достаточно широко.
На его долю приходится:
Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
В морской воде 1·10–5 - 1·10–8% железа.
Слайд 5
- красный железняк (руда гематит Fe2O3)
- бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
- пирит FeS2 (другие названия - серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа
Слайд 6
- бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
- красный железняк(руда гематит Fe2O3)
Слайд 7
- шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
- магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)
Слайд 8
В организме человека
Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
Слайд 9
В растениях
Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Слайд 10
В быту человека
Из железа изготавливают различные виды транспорта
Слайд 11
В военной промышленности
Слайд 12
Железо в истории
В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
Слайд 13
Физические свойства
- Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
- Температура плавления – 1535 0С
- Температура кипения около 2800 0С
- При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
- Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Слайд 14
Химические свойства
- Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
- отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
- Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
Слайд 15
- Железо - активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (Феррит железа)
- Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Слайд 16
Взаимодействие с простыми веществами:
- Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
- Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
- Взаимодействует с серой
Слайд 17
- Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
- При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
Слайд 18
- С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
- С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
1 слайд
Железо Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва Руководитель: учитель химии Попова Светлана Анатольевна
2 слайд
Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы
3 слайд
4 слайд
Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко - на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
5 слайд
Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
6 слайд
Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
7 слайд
Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий, ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 15350C Температура кипения 28000C При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)
8 слайд
Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3
9 слайд
Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
10 слайд
Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
11 слайд
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии
12 слайд
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….
13 слайд
Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни - железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа
15 слайд
«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»
16 слайд
Учебник для общеобразовательных учреждений, 9 класс, Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21
В клетках и морских глубинах
Жизнь даю гемоглобину
Кислород в крови храня.
Все сидящие здесь в зале,
Вряд ли бы существовали
Если б не было меня!
«Железо»
Тема урока: Железо и его соединения.
Цель урока: Изучить свойства железа и его соединений.
План урока:
1. Историческая справка.
2. Значение железа.
3. Месторождения соединений железа.
4. Железо как химический элемент и как простое вещество:
а) получение железа,
б) строение атома,
в) физические свойства,
г) химические свойства.
5. Оксиды железа.
6. Гидроксиды железа.
7. Качественные реакции.
8. Применение железа и его соединений.
9. Биологическая роль железа и его соединений.
Историческая справка
Серебрянникова Катя
Значение железа
Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет взять?
Нахождение в природе
Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд»
Хахинов Толя –
Получение железа
FeO + H 2 = Fe + H 2 O (350 ºC)
FeO + C = Fe + CO ( свыше 1000 ºC)
Строение атома
Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Степень окисления: +2, +3, +6.
Формы соединений: FeO, Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4
Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , BaFeO 4
Виды кристаллических решеток железа
α - форма
γ - форма
910 ° С
Меняется расположение атомов
Кубическая объемноцентрированная (намагничивается)
Кубическая гранецентрированная (немагнитная)
Физические свойства.
Какими физическими свойствами обладают металлы?
- Легко намагничивается и размагничивается
- Растворяет в себе другие элементы
- Металлический блеск
- Пластичность
- Тепло- и электропроводимость
- Твердость
- Различная плотность
- Различные t° плавления и кипения
- Различный цвет
ρ = 7,87 г/ см 3
t° пл=1539, t° кип=3200
Серебристо-белый
Химические свойства железа
С простыми веществами
Со сложными веществами
Взаимодействие с водой:
3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2
4Fe+3O 2 +6H 2 O=4Fe(OH) 3
Fe + S = FeS
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Взаимодействие с кислотами:
Fe+2HCl(p)=FeCl 2 +H 2
2Fe+6H 2 SO 4 (k)=Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O
Fe+4HNO 3 (p)=Fe(NO 3 ) 3 +3NO+2H 2 O
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
(FeO ·Fe 2 O 3 )
Взаимодействие с солями менее активных металлов:
Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu
Слабый окислитель
H + Me 2+ S
Сильный окислитель
Cl 2 F 2 O 2 H 2 SO 4(k) HNO 3(p)
Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции
Fe 2+
Fe 3+
Оксиды железа
Fe 2 O 3
+СО (500 ° С)
Fe О
Взаимодействие с кислотами:
FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2 O
Взаимодействие со щелочами:
Fe 2 O 3 +2 NaOH+3H 2 O=
2Na Fe(OH) 4
(Уровень С)
Опыт №1. II ) и ( III ).
Реактивы: KOH , FeSO 4 , FeCI 3
Опыт №2. II ).
взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха.
Реактивы: Fe (ОН) 2 , Н CI .
Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа ( III ).
взаимодействие с: кислотами и щелочами.
Реактивы: Fe (ОН) 3 , Н CI , КОН.
Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В)
Опыт №1. Получение гидроксидов железа ( II ) и ( III ).
Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).
FeSO 4
FeCI 3
Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа ( II ).
Воздух (+О 2 +Н 2 О)
Fe(OH) 3
Fe(OH) 2
Fe(OH) 2
Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа ( III ).
K 3 Fe(OH) 6
Fe(OH) 3
Fe(OH) 3
Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А)
Опыт №1. Получение гидроксидов железа ( II ) и ( III ).
В I пробирку налейте 0,5 мл FeSO 4 , во II – 0,5 мл FeCI 3 . В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете?
Опыт №2. II ) с кислотами и кислородом воздуха.
Полученный Fe (ОН) 2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор Н CI . Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа ( III ) с кислотами и со щелочами.
Полученный Fe (ОН) 3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор Н CI . Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа ( II ) и ( III ).
Гидроксиды железа
+O 2 +H 2 O
Fe(OH) 2
Fe(OH) 3
+H 2 O 2
Взаимодействие с кислотами:
Fe(OH) 2 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O
Fe(OH) 3 +3HCl=FeCl 3 +3H 2 O
Разлагается при нагревании:
Fe(OH) 2 =FeO+H 2 O
2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O
Взаимодействие с щелочами:
Fe(OH) 3 + 3К OH (к) = К 3 Fe(OH) 6
Лабораторная работа
Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
(Уровень С)
Опыт №1. Взаимодействие FeSO 4 c с образованием турнбулевой сини
KFe Fe ( CN ) 6 .
Опыт №2. Взаимодействие FeCI 3 c с образованием берлинской лазури
KFe Fe ( CN ) 6 .
Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)?
А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций.
Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
(Уровень В)
Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe 2+
K 3 Fe(CN) 6
Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях на ионы железа. Запишите уравнения реакций.
KFe Fe(CN) 6
Турнбулева синь
FeSO 4
Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe 3+
K 4 Fe ( CN ) 6
KFe Fe ( CN ) 6
Берлинская лазурь
FeCI 3
Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
(Уровень А)
Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe 2+
К раствору FeSO 4 прилейте раствор K 3 Fe ( CN ) 6 . Что наблюдаете?
Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe 3+
К раствору FeCI 3 прилейте раствор K 4 Fe ( CN ) 6 . Что наблюдаете?
Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Качественные реакции
Fe 3+
Fe 2+
FeCl 3 +K 4 =
KFe [ Fe(CN) 6 ] +3KCl
берлинская лазурь
FeSO 4 +K 3 =
KFe [ Fe(CN) 6 ] +K 2 SO 4
Турнбулева синь
FeCl 3 +3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl
кроваво-красный
роданид железа ( III )
Применение железа и его соединений
Магнитные свойства сердечники трансформа- торов, мембраны телефонов
Образуют сплавы производство чугуна и стали
Физиологическая активность изготовление лекарств
Образуют окрашенные соединения производство красок
Биологическая роль железа и его соединений
Аносов Костя – «Железо в продуктах питания»
Железо в продуктах питания
Продукты
Молоко
Сок (яблочный, апельсиновый)
Гранатовый сок
Сок шиповника
Мясо курицы
Яблоко
Яйцо
Говядина
Шоколад
Гречиха
Какао-порошок
Халва тахинная
§ 83,84.
«3» с. 291 в. 1; с.292 в.1
«4» с. 294 в. 3,4
«5» с. 291 в. 2,3
+ дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему « Fe и его соединения».
Презентация о химическом элементе Железо (Fe).
Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.
Многие древние народы познакомились с железом, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с метеоритным железом. O том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения, свидетельствуют и распространенные у некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы и орудия, - плуги, топоры и пр. Интересен также факт, что к моменту открытия Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были знакомы со способами получения железа из руд, но умели обрабатывать метеоритное железо. (метеорит)
В древности и в средние века семь известных тогда металлов сопоставляли с семью планетами, что символизировало связь между металлами и небесными телами.Такое сопоставление стало обычным более 2000 лет назад и постоянно встречается в литературе вплоть до XIX века. Кусочек железа Марс
Железо – второй по распространённости металл на планете(после алюминия). Содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300 минералов, из которых слогаются месторождения железных руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16%. Важнейшие рудные минералы, содержащие железо: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), гематит Fe2O3 (65% Fe), гетит Fe2O3H2O ,(до 60%Fe),
В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6.
Физические свойства Чистое железо - серебристо-белый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.
Железо имеет две кристаллические модификации. Ниже 910? С устойчиво железо, обладающее объемно-центрированной кубической решеткой.Между 910-1400 устойчиво железо с гранецентрированной решеткой.
Получение железа. В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм доменного процесса следующий: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.
Химические свойства. В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Оксид железа (III) Fe + S= FeS Сульфид железа (II) При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором 3Fe + C= Fe3C Карбид железа (цементит) 3Fe + Si= Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P= Fe3P2 Фосфид железа (II) Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,
Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2
При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu. Соединения железа (II) . Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.
Оксид железа (III) Fe2O3 порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают разложением гидрооксида железа (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,
Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
Металлическое железо взаимодействует при нагревании с концентрированными (более 30%) растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы. Под действием сильных окислителей при нагревании железо может образовывать соединения в степени окисления (+VI) – ферраты: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO
Применение и биологическая роль железа и его соединений. Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства.
Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очистки воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор. Нитрат железа Fe(NO3)3 используют при окраске тканей.
Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворных Органов.
Главные месторождения находятся в России, Норвегии, Швеции, США.
Слайд 1
РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Работу выполнили: Учителя химии ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Попова Светлана Анатольевна и ГБОУ СОШ № 880 Гершановская Евгения Владимировна Город Москва
Слайд 2
С О Д Е Р Ж А Н И Е
Положение В периодической системе
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВА
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
П Р О В Е Р К А ф о л ь к л о р
Слайд 3
Fе элемент № 26
элемент 4- ого периода
четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов
элемент 8 группы побочной подгруппы
ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»
Слайд 4
Электронное строение атома железа
Fe +26 2е 8е 14е 2е
1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3
Слайд 5
Нахождение в природе
В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
Слайд 6
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли
Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии
Слайд 7
Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы
магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),
бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe)
красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)
Слайд 8
Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни - железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…
История получения железа
Слайд 9
Физические свойства железа
серебристо-серый
тугоплавкий (Т пл.=15350C)
Тяжелый (плотность=7,8 г\см3) ковкий; обладает магнитными свойствами
Слайд 10
Химические свойства Реакции с простыми веществами
Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3
Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS
Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3
Слайд 11
Химические свойства Реакции со сложными веществами
С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (железная окалина)
Слайд 12
Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина».
4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3 Н2О)
Слайд 13
Слайд 14
Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4
гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3
Слайд 15
ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА
FeO - основный оксид
Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
Слайд 16
Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) также с более активными металлами Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
Слайд 17
ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА
Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Слайд 18
Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O
Слайд 19
Соли железа
Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другими солями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
Слайд 20
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
Реакция со щелочью
FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
Слайд 21
FeCL2 FeCl3 NaOH
Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета
Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета
Слайд 22
Железо в организме
Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.
Слайд 23
Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.
Слайд 24
гречка говядина печень белая капуста
хлеб грубого помола и черный хлеб
бобы и курага орехи мясо кур яблоки
Продукты, богатые Железом
Слайд 25
Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!! При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.
Э Т О В А Ж Н О И П О Л Е З Н О З Н А Т Ь!!!
Слайд 26
Слайд 27
Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.
Но сплавы железа - чугун и сталь - составляют основу современной техники
Слайд 28
С П Л А В Ы Ж Е Л Е З А
Чугун Fe - 90-93% C - 2-4,5% хрупкость
Сталь Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% ковкость
Слайд 29
Железо сегодня
Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач
Трубопроводы для воды, нефти и газа
Автомобили, Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы
Слайд 30
Ф О Л Ь К Л О Р о Ж Е Л Е З Е